Bài giảng Tiết 37: Sự ăn mòn kim loại (tiếp theo)

Ngày dạy 
Lớp 
Tiết 
Sĩ số
Học sinh vắng mặt 
12C1
12C2
12C3
12C4
Tiết 37	
SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI
I.Mục tiêu bài học 
1. Kiến thức:
- Nắm được k/n chung về ăn mòn kim loại, ăn mòn hổn hợp, điện hóa học
- Nắm được những đk, cơ cấu và bản chất của ăn mòn kim loại. Đặc biệt là ăn mòn điện hóa
2. Kĩ năng:
 - Phân biệt các loại ăn mòn để có cách phòng chống ăn mòn kl. Nắm vững được đk của mỗi loại ăn mòn.
3. Thái độ: 
 - Giáo dục ý thức bảo vệ kim loại trong mọi trường hợp
II. Chuẩn bị:
1. GV: - Giáo án, một số câu hỏi về ăn mòn kl
2. Học sinh:- Đọc bài từ nhà
III. Tiến trình các bước lên lớp:
1. Kiểm tra bài cũ: Kết hợp kiểm tra trong quá trình giảng bài mới
2. Giảng bài mới:
Hoạt động của thầy và trò
Nội dung
Hoạt động 1
Khái niệm về ăn mòn kim loại, bản chất của ăn mòn kim loại 
Hoạt động 2 
Có 2 loại ăn mòn
- GV yêu cầu học sinh nghiên cứu SGK nêu khái niệm ăn mòn hóa học và lấy ví dụ minh họa?
- Yêu cầu học sinh nghiên cứu SGK cho biết khái niệm ăn mòn điện hóa?
- GV dùng tranh vẽ cho học sinh nghiên cứu thí nghiệm ăn mòn điện hóa học 
- Xét cơ chế của sự gỉ săt trong không khí ẩm 
- Gợi ý và Yêu cầu học sinh nêu quá trình oxi hóa và quá trình khử xảy ra?
Gang có thành phần chính là Fe và C cùng tiếp xúc với dd chứa H2O, CO2 có hòâtn O2( dd chất điện li). Trong đó Fe là anot và C là katot
- Học sinh quan sát hình 5.6 SGK
VD: Vật bằng gang hoặc bằng thép để trong môi trường kk ẩm 
Cực âm là tinh thể Fe
Cực dương là tinh thể C
Ở cực âm (Fe) Fe-2e = Fe2+
Các ion tan vào dung dịch điện li ( có hòa tan oxi, sẽ bị oxi hóa tiếp : Fe2+ - 1e = Fe3+
Ở cực dương (Cu) : các ion H+ * dung dịch điện li ( Nếu là axit) di chuyển đến cực dương, bị khử tinh thể H2 tự do bay ra khỏi dung dịch : 2H+ + 2e = H2
( Nếu có hòa tan O2 thì cực dương có sự khử O2)
2H2O + O2 + 4e = 4OH-
kết quả tinh thể Fe lần lượt bị [o] từ ngoài vào trong * 1 thời gian vật sẽ bị ăn mòn
- GV gợi ý học sinh nêu điều kiện của ăn mòn điện hóa.
Khái niệm:
 Sự phá hủy kl hoặc hợp kim do tác dụng hổn hợp của môi trường xung quanh gọi là sự ăn mòn kim loại
 	M0 Mn+ + ne
II. Các dạng ăn mòn kim loại:
1. Aên mòn hóa học:
Khái niệm: SGK
- sự phá hủy kim loại do kl phản ứng hh với chất khí hoặc nước ở nhiệt độ cao
VD: những thiết bị của lò đất. Các chi tiết máy của động cơ
	3Fe + 4 H2O Fe3O4 + H2
bản chất.: Aên mòn hóa học là quá trình oxi hóa kl đó các e của kl chuyển trực tiếp sang môi trường
2.Aên mòn điện hóa:
a. Khái niệm: SGK
- sự phá hủy lk do kl tiếp xúc với dung dịch chất điện li. Tạo nên dòng điện 
VD: phần vỏõ tàu biển chìm trong nước, ống ống dẫn đặt trong lòng đất.
* Thí nghiệm về ăn mòn điện hóa 
Cốc thủy tinh đựng H2SO4 lỏng 
Cắm 2 lá kim loại Zn và Cu vào cốc
Nối 2 kl bằng 1 dây dẫn. Trên dây có lắp 1 vôn kế hoặc bóng đèn
Lá cực âm bị ăn mòn bởi dung dịch
Khi vôn kế bị lệch ( Hoặc bóng đèn sáng)
Bọt khí H2 Bị thoát ra từ lá Cu ( cực +)
Giải thích:
Lá Zn bị ăn mòn nhanh vì các nguyên tử Zn nhường e và bị [o] thnàh ion Zn2+ đối với dung dịch
	Zn Zn2+ + 2e
Các e của nguyên tố Zn di chuyển nhanh chóng từ lá Zn sang lá Cu qua dây dẫn. Kim vôn kế bị lệch
+ Các ion H+ ở dung dịch axit di chuyển đến lá Cu tại đây chúng nhận e của Zn và bị khử thành H2 tự do
	2H+ + 2e H2
 kết quả là Zn bị ăn mòn điện hóa nhanh chóng * dung dịch tạo nên dòng điện
b. ăn mòn điện hóa học hợp kim của sắt trong không khí ẩm
VD sự ăn mòn gang 
Tại anot: Fe bị oxi hóa Fe Fe2+ + 2e
Tại katot: O2 hòâ tan trong nước bị khử 
 O2 + 2H2O + 4e 4 OH- 
Fe2+ tan vào dd chất điện li, tại đây có hòa âtan O2, Fe2+ tiếp tục bị oxi hóa, thành phần chủ yếu của của gỉ Fe là Fe2O3.nH2O
c. Các điều kiện ăn mòn điện hóa
Các đk cần và đủ để xẩy ra ăn mòn điện hóa
Các đ/c phải khác nhau
Các đ/c phải tiếp xúc với nhau ( trực tiếp hoặc gián tiếp)
Các đ/c phải tiếp xúc với cùng một dung dịch chất điện li
* Bản chất của ăn mòn điện hóa 
Là quá trình oxi hóa khử trên bề mặt các điện cực 
Cực (-) ôxi hóa kim loại
Cực (+) khử H+ ( Nếu là dung dịch axit)
3.Củng cố:
vật bằng Fe, Cu để trong môi trường không khí ẩm vật bị ăn mòn theo qt nào vì sao?
Bài tập 1,2 SGK
4. Hướng dẫn về nhà:
Bài tập về nhà Các bài tập SGK