Bài giảng Luyện tập liên kết ion – tinh thể ion

TIẾT 11 	 TUẦN 11
CHỦ ĐỀ: LUYỆN TẬP LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION
I. Mục tiêu: 
*. Ion là gì? Khi nào nguyên tử biến thành ion? Có mấy loại ion?
* Liên kết ion được hình thành như thế nào?
II. Nội dung: 
	1) Ion, cation, anion
a) Nguyên tử trung hòa điện. Khi nguyên tử nhường hay nhận electron trở thành phần tử mang điện gọi là ion.
	b) Kim loại có xu hướng nhường electron trở thành ion dương còn gọi là cation.
	M ® Mn+ + ne
	c) Phi kim loại có xu hướng nhận electron trở thành ion âm còn gọi là anion.
	X + ne ® Xn-
 	2) Sự hình thành li ên kết ion: 
	Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
Khi nguyên tử của các nguyên tố kim loại phản ứng với những nguyên tử phi kim hình thành liên kết ion, những hợp chất tạo thành được xem là hợp chất ion
	3) Tinh thể ion: 
	a) Tinh thể NaCl
 Tinh thể NaCl ở thể rắn, các ion Na+ và Cl- được phân bố luân phiên đều đặn.
	b) Tính chất chung của hợp chất ion
	- Thường tồn tại ở dạng tinh thể (không dẫn điện)
	- Có tính bền vững
	- Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi khá cao
	- Tan nhiều trong nước tạo dd dẫn điện
III. Bài t ập: 
C©u 1. H·y chän nh÷ng tõ hoÆc côm tõ (A, B, C, D) cho thÝch hîp sau ®Ó ®iÒn vµo c¸c chç trèng (1, 2, 3, 4, ...) cho thÝch hîp.
- Nguyªn tö trung hoµ vÒ diÖn, khÝ nguyªn tö nh­êng hay nhËn electron, nã trë thµnh phÇn tö mang ®iÖn gäi lµ........ (1).....
- Trong c¸c ph¶n øng ho¸ häc, ®Ó ®¹t cÊu h×nh electron bÒn cña........ (2)...... c¸c nguyªn tö kim lo¹i cã khuynh h­íng........ (3)........ cho nguyªn tö c¸c nguyªn tè kh¸c ®Ó trë thµnh ...........(4)......... gäi lµ ........... (5)......... C¸c nguyªn tö phi kim cã khuynh h­íng .........(6)........ tõ nguyªn tö cña c¸c nguyªn tè kh¸c trë thµnh ........ (7)......... gäi lµ ........... (8)..............
A
B
C
D
1
Ion 
C¸c phi kim
C¸c kim lo¹i
C¸c h¹t kh¸c
2
Phi kim
Kim lo¹i
 KhÝ hiÕm
C¸c Ion
3
T¸c dông
KÕt hîp
Liªn kÕt
Nh­êng electron
4
Ion d­¬ng
Ion ©m
Ion
Nguyªn tö kh¸c
5
Cation
Anion
KhÝ hiÕm
Nguyªn tö
6
Cho electron
NhËn electron
GhÐp ®«i electron
Chung electron
7
H¹t mang ®iÖn d­¬ng
KhÝ hiÕm
Ion ©m
Ion kim lo¹i
8
Anion
Nguyªn tö kh¸c
Cation
Ion
C©u 2. Liªn kÕt Ion lµ liªn kÕt ®­îc t¹o thµnh
A. Bëi cÆp electron chung gi÷a 2 nguyªn tö kim lo¹i.B. Bëi cÆp electron chung gi÷a 1 nguyªn tö kim lo¹i vµ 1 nguyªn tö phi kim.
C. Bëi lùc hót tÜnh ®iÖn gi÷a c¸c Ion mang ®iÖn tÝch tr¸i dÊu.
D. Bëi cÆp electron chung gi÷a 2 nguyªn tö phi kim.
C©u 3. Liªn kÕt ho¸ häc trong CsCl ®­îc h×nh thµnh lµ do;
A. Hai h¹t nh©n nguyªn tö hót electron rÊt m¹nh.
B. Mçi nguyªn tö Cs vµ Cl gãp chung 1 electron.
C. Na ® Na+ + e; Cl + e ® ; Na+ + ® NaCl.
D. Mçi nguyªn tö ®ã cho hoÆc nhËn electron ®Ó trë thµnh c¸c Ion tr¸i dÊu hót nhau.
C©u 4. Trong Ion Ca2+:
A. Sè electron nhiÒu h¬n sè proton. B. Sè electron Ýt h¬n sè proton 2 lÇn.
 C. Sè electron b»ng sè proton. D. Sè elctron Ýt h¬n sè proton lµ 2
C©u 5. Trong Ion .
A. Cã 11 electron vµ 11 proton. B. Cã 10 h¹t electron vµ 11 proton.
C. Cã 11 h¹t electron vµ 10 proton. D. Cã 11 h¹t electron vµ 12 proton.
C©u 6. Trong Ion 
A. Sè proton lµ 48 sè electron lµ 50. B. Sè proton lµ 48 sè electron lµ 48.
C. Sè proton lµ 50 sè electron lµ 50. D. Sè proton lµ 96 sè electron lµ 98.
C©u 7. Cation X2+ cã cÊu h×nh electron lµ: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6, th× cÊu h×nh electron cña nguyªn tö X lµ: 
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
C©u 8. Nguyªn tö M cã cÊu h×nh electron lµ: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2. Th× cation M3+ cã cÊu h×nh electron lµ:
 A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 3d3 4s2 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4
 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
C©u 9. Nguyªn tö X cã h×nh electron lµ: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4, th× Ation X2- cã cÊu h×nh electron lµ: 
 A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 B. 1s2 2s2 2p6 
 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
C©u 10. Cho 2 nguyªn tè X vµ Y cã ZA = 11; ZB = 17.
a) CÊu h×nh electron cña X+ vµ Y- lµ:
 1. 1s2 2s2 2p6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
 2. 1s2 2s2 2p6 3s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
 3. 1s2 2s2 2p6 3s2
1s2 2s2 2p6 3s2
 4. 1s2 2s2 2p5
1s2 2s2 2p6