Bài giảng Kiểm tra viết 1 tiết môn : hóa 9 (thời gian : 45 phút)

KIỂM TRA VIẾT 1 TIẾT MÔN : HÓA 9
(Thời gian : 45 phút)
Ngày soạn : // 2010
 Ngày KT : .../..../ 2010 
 Tuần : ........
 Tiết 10 
 A. MA TRẬN ĐỀ
Nội dung
Nhận biết
Thông hiểu
Vận dụng thâp
Vận dụng cao
Câu 1:Nhận biết axit
0.25 đ
Câu 2: Nhận biết axit sunfuric
0.25 đ
Câu 3: Oxit axit
0.25 đ
Câu 4: Tính chất hóa học của HCl
0.25 đ
Câu 5 : Oxit axit
0.25 đ
Câu 6: Oxit bazơ
0.25 đ
Câu 7: Nhận biết muối sunfat
0.25 đ
Câu 8 : Tính chất hóa học của axit sunfuric
0.25 đ
Câu 9 : Oxit axit
0.25 đ
Câu 10:Tính chất hóa học của axit sunfuric đặc
0.25 đ
Câu 11: PTHH
0.25 đ
Câu 12:Tính chất hóa học của axit sunfuric đặc
0.25 đ
Câu 13: Chuổi phản ứng
3đ
Câu 14: Nhân biết
1đ
Câu 15: Tính theo PTHH
3đ
Tổng cộng
4 câu : 10%
8 câu : 20%
2 câu: 40%
1 câu : 30%
B. NỘI DUNG ĐỀ
I.TRẮC NGHIỆM (3Đ)
 Hãy khoanh tròn trước một chữ cái A, B, C, hoặc D trước câu trả lời mà em cho là đúng.
 Câu 1:Dung dịch làm đổi màu quỳ tím thành đỏ là:
 A.dd Ca(OH)2 B. dd H2SO4 C. dd Na2SO4 D. dd BaCl2
 Câu 2 :Khi cho dd H2SO4 vào dd BaCl2 thấy xuất` hiện chất rắn màu:
 A. Đen B. Đỏ C.Xanh D. Trắng
 Câu 3 :Chất khí nào làm đục nước vôi trong:
 A.O2 B.H2S C. CO2 D. H2
 Câu 4 :Khi cho kim loại Kẽm vào dd HCl có hiện tượng:
.Sủi bọt khí không màu, B. Chất kết tủa; C. Khí màu vàng xuất hiện; D. Khí màu đen xuất hiện. 
Câu 5 : Chất khí nặng nhất là:
Cacbonđioxit ; B. Hiđro; C. Hiđroclorua; D. Oxi
Câu 6: Chất phản ứng được với nước là:
CuO; B.FeO; C. CaO; D. ZnO
Câu 7: Để phân biệt hai dung dịch Na2SO4 và Na2CO3 người ta có thể dùng dung dịch :
HCl; B. BaCl2 ; C. AgNO3; D. NaOH
 Câu 8: Đơn chất tác dụng với dd axit sunfuric loãng sinh ra chất khí là:
Cacbon ; B. Lưu huỳnh; C. Sắt; D. Đồng 
 Câu 9 :Chất tan trong nước tạo thành axit mạnh là:
H2; B. HCl; C. P2O5; D. O2
 Câu 10 : Chất khí sinh ra khi cho Cu tác dụng với H2SO4 đặc nóng là:
 H2; B. HCl; C. P2O5; D. SO2
Câu 11 : Tổng hệ số của PTHH : Zn + 2H2SO4 ( đặc/nóng) ZnSO4 + SO2 + 2H2O là :
7; B. 6; C.5; D.4
Câu 12 : Axit khi tác dụng với tác dụng với kim loại có khí SO2 sinh ra là :
HCl; B. H2SO4 ( đặc/nóng); C.H2SO4 loãng; D.H2CO3
 II. TỰ LUẬN (7 Đ)
 Câu 13: Viết các PTHH thực hiện những chuyển đổi hóa học sau (3 đ)
 S SO2 SO3 H2SO4 SO2 H2SO3 Na2SO3
 Câu 14: Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng trong ba dd là:dd H2SO4, dd Na2SO4, ddHCl.Hãy dùng phương pháp hóa học nhận biết ra chúng? (1 đ)
 Câu 15 : Hòa tan hoàn toàn 8,1 gam Nhôm bằng dd HCl.(3 đ)
 a/ Viết PTHH xảy ra?
 b/Tính khối lượng muối nhômclorua tạo thành?
 c/Tính thể tích khí hiđro sinh ra ở đktc?
 (Cho biết: Al=27, O=16, Cl=35,5; H=1)
 C. ĐÁP ÁN - BIỂU ĐIỂM.
 I .TRẮC NGHIỆM (3 Đ)
Câu
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
Đáp án
B
D
C
A
A
C
B
C
C
D
A
B
Điểm
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
 II..TỰ LUẬN (7 Đ)
 Câu 13:PTHH(3 đ)-( Mỗi PTHH đầy đủ 0,5 điểm) 
 a/ S + O2 SO2
 b/ 2 SO2 + O2 2 SO3
 c/ SO3 + H2O H2SO4
 d/ H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + SO2 + H2O
 e/ SO2 + H2O H2SO3 
 f/ H2SO3 + 2 NaOH Na2SO3 + H2O 
 Câu 14 .(1 đ) ( Mỗi bước 0,5 điểm)
 Bước 1: Quý tím
 Bước 2: Dùng dd BaCl2 
 PTHH: H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCL
 ( Trắng)
Câu 15 (3 đ) = = 0,3( mol) (0,5đ)
 a/ PTHH: 2Al + 6HCL 2AlCL3 + 3H2 ( 0,5đ )
 2mol 6mol 2mol 3mol
 0,3mol 
 b/ = 40,05 (g) (1đ)
 c/ = 10,08 (lít ) (1đ)
D.KẾT QUẢ HỌC SINH
Điểm
Giỏi
Khá
T. Bình
Cộng
Yếu
Kém
TSHS..
. LỚP 9A1
SL
TL
SL
TL
SL
TL
SL
TL
SL
TL
SL
TL
. LỚP 9A2
 E. RÚT KINH NGHIỆM
Ưu điểm : .
Tồn tại : ..
Nguyên nhân tồn tại : 
Hướng khắc phục tồn tại :